Stała równowagi reakcji w kinetyce

Dzisiaj krótko, konkretnie i na temat. Stała równowagi reakcji to podstawowa wielkość dla chemika. Pojawia się w wielu działach niejako przy okazji, a jej znaczenie jest z pewnością nie do przecenienia.

Co prawda stała równowagi reakcji pojawia się na termodynamice i przy tej okazji (kiedyś, kiedyś…) omówimy ją dokładnie, wtrąca ona jednak do kinetyki swoje trzy, wyjątkowo cenne grosze.

Aby nie było wątpliwości – stała równowagi reakcji to wielkość pozwalająca (nie wprost) określić położenie równowagi reakcji chemicznej. Z oczywistych względów dotyczy wyłącznie reakcji odwracalnych. A teraz uwaga, bo to bardzo ważne: stałą równowagi reakcji oznacza się symbolem $K$ i definiuje jako funkcję zależną od standardowej entalpii swobodnej reakcji $\Delta G^0$ oraz temperatury $T$. Jeżeli się ze mną nie zgadzasz, to niedobrze, ale podyskutujemy o tym później. Odpowiedni wzór wygląda następująco:

$!K=e^{-\frac{\Delta G^0}{RT}}\equiv \exp\left(-\frac{\Delta G^0}{RT}\right)$

gdzie $R$ to stała gazowa, znana Tobie na przykład z równania $pV=nRT$. Jeżeli nie spotkałeś się jeszcze z takim zapisem, przyjrzyj się. Wyrażenie $\exp(…)$ to nic innego, jak liczba Eulera, podniesiona do potęgi: $e^{(…)}$. Zapis z użyciem $\exp$ jest bardziej czytelny – złożone wyrażenie zapisywane jest nie w wykładniku potęgi, a w nawiasie – jest pełnowymiarowe. W kolejnych artykułach będę po nie sięgał.

Czytaj dalejStała równowagi reakcji w kinetyce